CARACTERÍSTICAS DEL MODELO CINÉTICO DE PARTÍCULAS

Modelo cinético de partículas

Para entender cómo está formada la materia, tuvieron que pasar más de 20 siglos y esa pregunta no está resuelta del todo. En un principio existieron dos teorías. Una de ellas proponía a la materia como divisible hasta el infinito y que cada de una de las partes conservaba las características de la totalidad de la cual surgió. La otra teoría propone que la división infinita de la materia es posible hasta cierto punto y que existe una cantidad mínima de la cual parte todo. A este modelo se le llamó modelo discontinuo de la materia. Y es ahí, en la misma Grecia, que surge la idea de una partícula básica, mínima, indivisible y en constante movimiento denominada átomo. Y aunque esta idea nació hace tantísimo tiempo, no fue retomada sino más de 2000 años. Cuando se empiezan a estudiar con más detalle el estado gaseoso, los científicos son capaces de explicar el comportamiento de los gases imaginando que están formados por partículas y espacio vacío, de esta manera es posible comprender propiedades como la expansión y la compresión. Así es como surgió el modelo cinético de partículas, que más tarde se adapta a los demás estados de la materia con muy buenos resultados. Bajo esta perspectiva, debemos considerar que en la época de Newton, por ejemplo, átomo y partícula eran tratados como sinónimos, la realidad es que no lo son. En la actualidad se concibe una partícula como porción mínima de materia que conserva las características y propiedades de la totalidad de la materia que forma parte. A partir de estos estudios nace un modelo basado en la existencia de las partículas, el cual es llamado “modelo cinético de partículas”, entre sus postulados básicos están los siguientes:

Toda la materia está formada por partículas.
Las partículas se encuentran siempre en movimiento.
Las partículas interaccionan entre sí con fuerzas de mayor o menor intensidad
La distancia que existe entre partícula y partícula es muy grande en comparación con su tamaño
Los choques entre partícula-partícula y entre la partícula y la pared del recipiente en donde se encuentran ocurren sin pérdida de energía.
La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a su temperatura.

Paráfrasis: El perfume es liquido, pero al momento de aplicarlo, sale cortándose partículas tan pequeñas que no son visibles para el ojo humano, es decir, son microscopias.Estas partículas se quedan en el aire y se mueven todo el tiempo. Por ello podemos olerlas mas no verlas. Ahora el perfume pasa a formar de un gas enorme: el aire. El aire esta compuesto por millones de partículas que chocan con las partículas del perfume haciendo que se muevan. Entre partículas existe un espacio llamado vacío.

Teoría cinética de los gases:
Fue propuesta por Maxwell Boltzmann, fue resultado del estudio del comportamiento de los gases. Para elaborar un modelo exitoso es necesario contemplar las características o variables que sean mas relevantes para la descripción y explicación del sistema, proceso u objeto a modelar. En este caso, las consideraciones que tuvieron Maxwell y Boltzmann para la creación de su modelo fueron:

·                     Los gases están formados por partículas que se mueven al azar.

·                     Las partículas son esféricas, microscópicas e indivisibles.
·                Las partículas tienen masa, están en constante movimiento y solo interactúan                   unas con otras cuando   chocan entre si.

·                     La energía cinética promedio que tengan las partículas determinará la temperatura del gas. A mayor cinética promedio, mayor temperatura del gas.

·                     La velocidad de movimiento de las partículas determinará su energía cinética. A                mayor velocidad, mayor energía cinética.

·                  Las partículas están separadas entre si por distancias muy grandes, comparadas con el tamaño de las  mismas.

·                     Entre una partícula y otra hay vacío.

·                     El numero de partículas que forman un gas es muy grande, de manera que es posible utilizar  estadística para su análisis.

·                     Cuando las partículas chocan entre si o contra las paredes del recipiente que contiene el gas, no hay  pérdidas de energía mecánica (energía cinética y potencial)

·                     El movimiento de cada partícula obedece las leyes del movimiento de Newton.

Postulados que complementan la teoría cinética de los gases:

a) La materia es discontinua, es decir, esta formada por un gran número  de partículas separadas entre si.

b) Dichas partículas se encuentran en constante movimiento debido a dos clases de fuerzas; de cohesión y de repulsión.

Cohesión: Las fuerzas de cohesión tienden a mantener las partículas unidas entre si.

Repulsión: Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y alejarlas unas de otras.

desarrollo Histórico del Modelo Cinético de Partícula

El modelo cinético de partícula es la teoría que actualmente se acepta como cierta y que explica que toda la materia esta formada por partículas (átomos), que están vibrando y dependiendo como vibren o se muevan el material será sólido, líquido o gas. Pero esto no siempre se supo; a continuación se explica como a lo largo de los años el humano llego a construir el Modelo Cinético de Partícula.

Modelo cinético de John Dalton

Modelo cinético de Isaac Newton

Modelo cinético de Daniel Bernoulli

En resumen: El Modelo Cinético de Partícula

·                     Los gases están formados por partículas (átomos y moléculas)

·                     Las partículas se mueven en todas direcciones

·                     Las partículas se mueven a velocidades diferentes.

·                     Las partículas son extremadamente pequeñas pero al estar en movimiento constante                       ocupan mucho espacio, mucho volumen.

·                     Entre las partículas de un gas no existen fuerzas de atracción ni repulsivas.

·                     Al recibir calor las partículas se mueven mas; y al enfriarse se mueven menos.

·                     Al presionar un gas las partículas se mueven mas.

La historia de la teoría cinética de los gases

La teoría cinética de los gases, propuesta en el siglo XIX por Maxwell Y Boltzmann, fue el resultado del estudio del comportamiento de los gases. Para elaborar un modelo exitoso es necesario contemplar las características o variables que sean más relevantes para la descripción y explicación del sistema, proceso u objeto a modelar.

10 consideraciones de Maxwell

1.            Los gases están formados por partículas que se mueven al azar.

2.            Las partículas son esféricas, microscópicas e indivisibles.

3.            Las partículas tienen masa, están en constante movimiento y solo interactúan unas con otras

           cuando chocan entre sí.

4.            La energía cinética promedio que tengan las partículas determinará la temperatura del gas. A  

           mayor energía cinética promedio, mayor temperatura del gas.

5.            La velocidad de movimiento de las partículas determinará su energía cinética. A mayor

           velocidad, mayor energía cinética.

6.            Las partículas están separadas entre sí por distancias muy grandes, comparadas con el tamaño

          de las mismas.

7.            Entre las partículas y otra, hay vacío.

8.            El número de partículas que forman un gas es muy grande, de manera que es posible utilizar

           estadística para su análisis.

9.            Cuando las partículas chocan entre sí o contra las paredes del recipiente que contiene el gas,

           no hay pérdidas de energía mecánica (energía cinética y potencia).

10.         El movimiento de cada partícula obedece las leyes del movimiento de Newton.

Postulados de la teoría cinética de los gases

"Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar"

"El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas"

Cohesión: Las fuerzas de cohesión son las fuerzas que atraen y mantienen unidas las moléculas. Es la acción o la propiedad de las moléculas, de como se pegan entre sí, siendo fuerzas de carácter atractivo. 

Repulsión: La fuerza de repulsión es aquella que ocasiona que dos cuerpos al intentar acercarlos, los obliga a alejarse. 

El perfume pasa a formar un gas enorme. el aire que este esta compuesto de millones de partículas que chocan con las partículas del perfume.Entre las partículas existe un espacio llamado vacío.

1.            Los gases están conformados por partículas que se mueven al azar 

2.            Las partículas son esféricas, microscópicas e indivisibles

3.            las partículas tienen masa están en constante movimiento y solo interactúan unas con otras cunado chocan entre si.

4.            La energía cinética promedio que tengan las partículas determinará la temperatura del gas. A mayor energía promedio, mayor temperatura del gas.

5.            La velocidad del movimiento de partículas determinará su energía cinética. A mayor velocidad mayor energía cinética.

6.            Las partículas están separadas entre sí por distancias muy grandes comparas con el tamaño de las mismas.

7.            Entre una partícula y otra hay vacío

8.            El número de partículas que forman un gas es muy grande la manera que es posible utilizar estadística para su análisis.

9.            Cuando las partículas chocan entre sí  o contra las paredes o contra el recipiente que tiene el gas, no hay pérdidas de energía mecánica.( energía cinética y potencia)

10.          El movimiento de cada partícula obedece las leyes del movimiento de Newton.

DOS POSTULADOS FUNDAMENTALES:

1.            La materia es discontinua, es decir, esta compuesta por un gran número de partículas separadas entre si.

2.            Dichas partículas se encuentran en constante movimiento divido a dos clases de fuerzas: cohesión y repulsión 

COHESIÓN:

 Adhesión de las cosas entre sí o entre las materias de que están formadas:
si mostramos cohesión no podrán con nosotros.
Unión de dos cosas.
 unión recíproca entre las moléculas de una sustancia homogénea.
 Fuerza de atracción que mantiene las moléculas unidas.

REPULSIÓN:

 Sentimiento de repugnancia hacia algo.
  Rechazo u oposición.
   Fuerza que tiende a separar un cuerpo de otro o a no admitirlo en su propia masa o composición.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

NOMBRES QUE SE LES ASIGNA A LOS CAMBIOS DE FASE DE UN ESTADO DE AGREGACIÓN A OTRO: